Sifat Fisika Kimia Golongan IIA (2A) atau Alkali Tanah

Anggota unsur alkali tanah, antara lain :

• Berelium (Be)
• Magnesium (Mg)
• Kalsium (Ca)
• Stronsium (Sr)
• Barium (Ba)
• Radioaktif radium (Ra)

Di antara unsur-unsur ini Mg dan Ca yang banyak terdapat di kerak bumi. Atom-atom golongan ini memiliki konfigurasi elektron np⁶(n+1)s² kecuali Be. Titik leleh unsur-unsur alkali tanah tidak berubah secara teratur karena mempunyai struktur kristal yang berbeda. Misal, unsur Be dan Mg memiliki struktur kristal heksagonal terjejal, sedangkan struktur kristal unsur Sr berbentuk kubus berpusat muka dan struktur kristal unsur Ba berbentuk kubus berpusat badan.

Sifat Fisika

Titik leleh dan titik didih pada Berilium (Be) lebih besar dibanding anggota unsur alkali tanah lainnya, yaitu sebesar 1.553 (titik leleh) dan 3.040 (titik didih). Sedangkan untuk Magnesium (Mg) titik lelehnya paling kecil dibandingkan yang lainnya, yaitu 924 dan titik didihnya 1.380.

Sifat Kimia

Unsur alkali tanah sama dengan sifat kimia unsur alkali dan terdapat dalam alam sebagai ion positif (positif dua). Kalsium, stronsium, dan barium memiliki sifat yang serupa, namun magnesium dan berelium kurang aktif. Unsur alkali tanah reduktor yang kuat.

1. Reaksi-reaksi kimia yang utama pada alkali tanah adalah sebagai berikut:

a. Reaksi antara logam-logam alkali dan oksigen

2. Kelarutan
Garam-garam oksalat, sulfat, kromat, dan karbonat dari alkali tanah umumnya sukar larut dalam air.

Sifat Fisika Kimia Golongan IIIA (3A)

Anggota unsur Golongan IIIA antara lain :

• Boron (B)
• Aluminium (Al)
• Gallium (Ga)
• Indium (In)
• Talium (Ti)

Sifat Fisika

Boron merupakan unsur pertama dalam golongan IIIA yang tergolong metaloid, sedangkan unsur-unsur lainnya tergolong logam. Potensial reduksi golongan IIIA negatif, menunjukkan bahwa unsur IIIA bersifat lebih logam dibanding hidrogen. mempunyai potensial reduksi negatif yang paling besar di antara kation golongan IIIA dan merupakan golongan paling aktif.

Al (Aluminium) memiliki titik leleh paling besar diantara Ga (Gallium) (sebesar 29,8), In (Indium) (sebesar 156,6, dan Ti (Talium) (sebesar 303,5), yaitu 660,4. Dan untuk titik didih Al yaitu 1.470, paling kecil dibandingkan Ga (2.403), In (2.080), dan Ti (1.457).

Sifat Kimia

Sifat Kimia Boron dan Aluminium

1. Boron
Boron adalah unsur yang tidak relatif pada suhu biasa. Reaksi pada Boron adalah sebagai berikut :

a. Reaksi dengan halogen
Boron bereaksi dengan halogen secara umum, bahkan sampai terbakar dalam gas fluor.

b. Membentuk asam oksi
Jika dipanaskan dalam udara, unsur boron bereaksi dengan oksigen dalam pembakaran yang sangat eksotermik untuk membentuk oksida B₂O₃ dan sifatnya asam.

c. Semua boron yang larut membentuk larutan yang bersifat basa bila dilarutkan dalam air, di mana ion BO₃^2- bertindak sebagai basa dengan menghilangkan proton dari air.

d. Boron membentuk molekul-molekul ion raksasa dengan atom oksigen menempati kedudukan yang berselang-seling dengan reaksi seperti berikut :

2. Sifat Kimia Unsur Aluminium

Sejumlah garam aluminium seperti halnya logam golongan IIIA mengkristal dalam larutannya sebagai hidrat. Perhatikan reaksi berikut :

Aluminium dapat berlaku asam atau basa dikarenakan kecenderungan yang kuat untuk dioksidasi menjadi Al³⁺.

Reaksi ini terjadi pada permukaan aluminium yang bersih tetapi dalam larutan asam atau dengan kehadiran basa kuat, lapisan tipis Al(OH)₃ ini larut dengan reaksi seperti berikut :

Sifat Fisika Kimia Golongan IVA (4A) Karbon dan Silikon

Karbon dan silikon termasuk unsur golongan IVA. Anggota unsurnya antara lain:

• Germanium Ge)
• Timah (Sn)
• Plumbum (Pb)

Sifat Fisika

Titik leleh karbon 3.510 lebih besar dibandingkan titik leleh silikon yang hanya 1.412. untuk titik didihnya, karbon tetap lebih besar daripada silikon, yaitu sebesar 3.930 dan silikon sebesar 2.680. untuk distribusi elektronnya, karbon sebesar 2,4 dan silikon 8,2. Keelektronegatifan karbon sebesar 2,5 dan silikon sebesar 1,8.

Sifat Kimia

Sifat Kimia Karbon dan Silikon

Karbon dan silikon tidak reaktif pada suhu biasa dan membentuk kation sederhana seperti C⁴⁺ dan Si⁴⁺

1. Karbon bereaksi langsung dengan fluor, dengan reaksi :

2. Karbon dibakar dalam udara yang terbatas jumlahnya menghasilkan karbon monoksida

3. Membentuk asam oksi. Bila karbon dipanaskan dalam udara, unsur ini bereaksi dengan oksigen membentuk CO₂ dan jika CO₂ ini bereaksi dengan air akan membentuk asam karbonat

4. Membentuk garam asam oksi. Asam karbonat, suatu asam diprotik yang khas, bereaksi dengan basa menghasilkan karbonat dan bikarbonat, antara lain :

• K₂CO₃ = Kalium karbonat
• KHCO₃ = Kalium bikarbonat
• MgCO₃ = Magnesium karbonat
• Mg(HCO₃)₂ = Magnesium Bikarbonat

5. Kecenderungan atom karbon membentuk ikatan kovalen tunggal, ikatan rangkap dua dan ikatan rangkap tiga yang akan membentuk senyawa organik.

Sifat kimia silikon, antara lain :

1. Silikon bereaksi dengan halogen, reaksinya :

2. Bila silikon dipanaskan dengan oksigen akan membentuk oksida SiO₃, sehingga apabila oksida ini bereaksi dengan air membentuk dua asam yaitu asam ortosilikat (H₄SiO₄) dan asam metasilikat (H₂SiO₃). Senyawa ini tidak larut dalam air tetapi bereaksi dengan basa.

3. Silikon membentuk garam dari asam oksi, antara lain :

• Na₂SiO₃ = Natrium metasilikat
• Mg₂SiO₄ = Magnesium ortosilikat
• LiAl(SiO₃)₂ = Litium aluminium metasilikat

4. Semua silikat membentuk larutan yang bersifat basa yang dapat dilarutkan dalam air, di mana ion SiO₃^2- bertindak sebagai basa dengan menghilangkan proton dari air.

5. Silikon membentuk molekul-molekul dan ion-ion raksasa, di mana atom oksigen menempati kedudukan yang berselang-seling.